编号

实验操作

实验现象

解释与结论

A

铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI﹣淀粉试纸检验

试纸变蓝

NO₂为酸性气体

B

向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液

有白色沉淀产生

该沉淀可能是BaSO₄ ， 该溶液中可能含有SO₄^2﹣

C

向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色

D

在稀AgNO₃溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液

先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀

说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）

序号

实验内容

实验目的

A

用石墨电极电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液

比较确定铜和镁的金属活动性强弱

B

测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH

确定碳和硅两元素非金属性强弱

C

室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L^﹣1 NaClO溶液和0.1mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液的pH

比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱

D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

选项

①

②

③

实验结论

实验装置

A

稀硫酸

Na₂S

AgNO₃与AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na₂SO₃

Ba(NO₃)₂ 溶液

SO₂与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na₂CO₃

Na₂SiO₃溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

酸性HCl＞H₂S

非金属性Cl＞S

B

NH₄Cl仅由非金属元素组成

NH₄Cl是共价化合物

C

Na在Cl₂中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

D

向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色

I^－ 还原性强于Cl^－

选项

实验现象

原因分析

A

浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，后变黑

硫酸有酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，使试纸炭化变黑

B

新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色

C

SO₂通入溴水中，溴水褪色

SO₂具有漂白性，使其褪色

D

向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀

在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO₂、SO₂