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题型:综合题
题类:常考题
难易度:普通
电解原理d 40
电镀废水中常含有NaCN,工业上规定其含量低于0.5mg/L才可排放,对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理:
已知:HCN的酸性比碳酸的酸性弱,有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同.
请回答下列问题:
(1)、
第一次氧化时,溶液的pH应调节为
(填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是
.反应中,欲使1mol NaCN变为NaOCN,则需要氧化剂NaClO至少为
mol.
(2)、
写出第二次氧化时发生反应的离子方程式:
.反应中被氧化的元素是
.
(3)、
处理10m
3
含NaCN 10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO
g(实际用量应为理论值的4倍),才能使废水中NaCN含量达到排放标准.
举一反三
饮用水质量是关系人类健康的重要问题.
高铁酸钠(Na
2
FeO
4
)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe
2+
离子.配平制取铁酸钠的化学方程式:{#blank#}1{#/blank#}Fe(NO
3
)
3
+{#blank#}2{#/blank#}NaOH+{#blank#}3{#/blank#}Cl
2
═{#blank#}4{#/blank#}Na
2
FeO
4
+{#blank#}5{#/blank#}NaCl+6NaNO
3
+8H
2
O.反应中,{#blank#}6{#/blank#}元素被氧化,每生成8mol H
2
O转移电子总数为{#blank#}7{#/blank#}.
已知:2Fe
3+
+2I
-
=2Fe
2+
+I
2
, 向1L含有Fe
2+
、I
-
、Br
-
的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示,横、纵坐标的单位均为mol,有关说法不正确的是( )
下列中国传统工艺, 利用氧化还原反应原理实现的是( )
下图是工业海水提溴的部分流程,下列有关说法正确的是( )
CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解,在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为:SO
2
+2CuSO
4
+2NaBr+ 2H
2
O=2CuBr↓+2H
2
SO
4
+Na
2
SO
4
, 用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是( )
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