把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2mol•L﹣1盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

辽宁省实验中学分校2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2mol•L^﹣1盐酸中，得到5.6L H₂（标准状况下）．试计算：

（1）、该合金中铝和镁的物质的量之比．

（2）、在反应后的溶液中加入4mol•L^﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

举一反三

已知：

2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣

2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂

CH₂=CHCOOH+HOCH₃ $\text{[math]}$ CH₂=CHCOOCH₃+H₂O

①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na₂CO₃溶液洗至中性。

③分液，取上层油状液体，再用无水Na₂SO₄干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。

可能用到的信息：

回答下列问题：

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