某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH- ， 且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性：HNO3>Fe3+>I2) ： ①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；
②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出），同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀46.6 g；
③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2 ， 恰好完全反应，加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2)；
④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
结合以上实验现象和数据可知：
