将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4•7H2O），实验操作过程如下：已知：杂质不溶于稀硫酸．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省嘉兴市2016-2017学年高一上学期期末考试试卷

将大部分已经锈蚀（成分为Fe₂O₃）的废铁屑制备绿矾（FeSO₄•7H₂O），实验操作过程如下：

已知：杂质不溶于稀硫酸．

请回答下列问题：

（1）、步骤①中，稀硫酸与Fe₂O₃反应的方程式为，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是．

（2）、步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为．

（3）、检验溶液B中是否还存在Fe³⁺的方法是．

举一反三

如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃ ，仪器连接顺序正确的是（　　）

请回答下列问题：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）：

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．

实验方案

实验目的

验证化学能可以转化成电能

实验室利用该装置制备少量氯气

验证非金属性：

Cl＞C＞Si

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