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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

天津市五区县2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（　　）

A、在容量瓶中定容时，俯视刻度线 B、用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

举一反三

实验室里需要用480mL 0.4mol•L^﹣¹的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤ ⑥定容⑦摇匀⑧装瓶

将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）

若实验遇到下列情况．对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）．

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是（）

①在滤纸上称取NaOH固体

②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出

③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容摇匀时液面下降

⑤定容时俯视容量瓶刻度线

⑥定容时仰视容量瓶刻度线．

用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^－³)配制80 mL 1 mol·L^－¹的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）

在操作步骤完全正确的情况下，配制后所得的氢氧化钠溶液，所得浓度也和理论值有所偏差，其原因可能是{#blank#}1{#/blank#}。

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