已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．反应如下： Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

上海交大附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

已知Ca₃（PO₄）₂与SiO₂、C高温共热可以反应得到CaSiO₃、P₄蒸气和CO．反应如下：

Ca₃（PO₄）₂+SiO₂+C $\text{[math]}$ CaSiO₃+P₄↑+CO↑

（1）、配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目．

Ca₃（PO₄）₂+SiO₂+C $\text{[math]}$ CaSiO₃+P₄↑+CO↑

（2）、该反应中被还原的元素是，氧化产物是．

（3）、每消耗24.0g碳时，有个电子发生转移，生成P₄g．

（4）、反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L（保留两位小数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因．若某污水中NH₄Cl含量为180mg/L．

（5）、写出NH₄Cl的电子式．

（6）、为除去废水中的NH₄⁺ ，向10³L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH₄⁺+OH^﹣→NH₃+H₂O．则理论上需要NaOH溶液的体积为L（计算结果保留两位小数）

举一反三

配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：

①{#blank#}1{#/blank#} Na₂S₂O₃+{#blank#}2{#/blank#}HCl→{#blank#}3{#/blank#} NaCl+{#blank#}4{#/blank#}S+{#blank#}5{#/blank#}SO₂↑+

{#blank#}6{#/blank#}H₂O

②{#blank#}7{#/blank#} Zn+{#blank#}8{#/blank#}H⁺+{#blank#}9{#/blank#}NO₃^﹣→{#blank#}10{#/blank#} Zn²⁺+{#blank#}11{#/blank#}NH₄⁺+{#blank#}12{#/blank#}H₂O．

把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）

Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O。

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