已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．反应如下： Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

上海交大附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

已知Ca₃（PO₄）₂与SiO₂、C高温共热可以反应得到CaSiO₃、P₄蒸气和CO．反应如下：

Ca₃（PO₄）₂+SiO₂+C $\text{[math]}$ CaSiO₃+P₄↑+CO↑

（1）、配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目．

Ca₃（PO₄）₂+SiO₂+C $\text{[math]}$ CaSiO₃+P₄↑+CO↑

（2）、该反应中被还原的元素是，氧化产物是．

（3）、每消耗24.0g碳时，有个电子发生转移，生成P₄g．

（4）、反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L（保留两位小数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因．若某污水中NH₄Cl含量为180mg/L．

（5）、写出NH₄Cl的电子式．

（6）、为除去废水中的NH₄⁺ ，向10³L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH₄⁺+OH^﹣→NH₃+H₂O．则理论上需要NaOH溶液的体积为L（计算结果保留两位小数）

举一反三

下列说法正确的是

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