- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

黑龙江省2021-2022学年度上学期五校期中联考高二化学试卷

氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。

（1）、根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：。

H₂SO₄(aq)=SO₂(g)＋H₂O(l)＋O₂(g)ΔH₁＝＋327 kJ·mol^－1

SO₂(g)＋I₂(s)＋2H₂O(l)=2HI(aq)＋H₂SO₄(aq)ΔH₂＝－151 kJ·mol^－1

2HI(aq)=H₂(g)＋I₂(s) ΔH₃＝＋110 kJ·mol^－1

（2）、在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是(填序号)。

①单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃

②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的压强不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施是(填字母)。

A．及时移出氨B．适当增大压强C．循环利用和不断补充氮气

D．减小压强E．降低温度

（3）、电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃(g)＋6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)＋6H₂O(g)，副反应②：2NH₃(g)＋8NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂O(g)＋3H₂O(g)。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图，请解释在400～600 K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是。

（4）、肼(N₂H₄)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol N₂H₄ ，发生反应N₂H₄(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2H₂(g)， $\text{[math]}$ (用x表示)与时间的关系如图所示，则该温度下，此反应的平衡常数K＝。

举一反三

将NO₂装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（）

在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol•L^﹣1 ．计算：

甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：

根据 $\text{[math]}$ 体系的能量循环图：

下列说法正确的是：（）

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）

有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心