选项

已知

解释与结论

A

活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池

Al作正极，Cu作负极

B

4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）

该反应在常温下能自发进行

该反应的△H＜0

C

常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10^﹣10、

Ksp（AgBr）=5.4×10^﹣13

向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，  =3×10^﹣3

D

向Fe（NO₃）₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液，振荡，溶液变为黄色

氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺

难溶物

K_sp

Ca₃（AsO₄）₂

6.8×10^﹣19

AlAsO₄

1.6×10^﹣16

FeAsO₄

5.7×10^﹣21

  污染物

H₂SO₄

As

浓度

28.42g/L

1.6g•L^﹣1

排放标准

pH 6～9

0.5mg•L^﹣1

步骤和现象

现象

Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合，过滤，得滤液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向滤液X 中滴加几滴饱和KI溶液

生成黄色沉淀M

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na₂S溶液

沉淀Y 转化为黑色沉淀Z

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水

沉淀Y逐渐溶解