温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl
5 ， 发生反应：PCl
5(g)
PCl
3(g)＋Cl
2(g) △H=a kJ·mol
-l(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl
5、PCl
3、Cl
2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L-1·min-1
B、10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5
C、若起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0 mol Cl2 ， 保持温度为T ， 反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ
D、温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10 mol Cl2 ， 反应达到平衡前v正＜v逆
