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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

山东省聊城市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

把X、Y、Z、W四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。 $\text{[math]}$ 相连时X为负极， $\text{[math]}$ 相连时W上有气泡逸出， $\text{[math]}$ 相连时X质量减少， $\text{[math]}$ 相连时Y为正极。则四种金属的活动性顺序由小到大的排列为（）

A、 $\text{[math]}$ B、 $\text{[math]}$ C、 $\text{[math]}$ D、 $\text{[math]}$

举一反三

甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，如图所示．

制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）

A,B,C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A,B,C三种金属的活动性顺序为（）

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^﹣=E，B﹣2e^﹣=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）

向一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn粉，所得溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）

将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属活动性顺序为（）

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