①H₂O(l)=H₂(g)＋ O₂(g)                 ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(g)                 ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)                    ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时(填“吸收”或“放出”)热量，△H0(填“>”或“<”)，上述反应中属于吸热反应的是，C(s)的燃烧热为。

①用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH₃(g)＋3O₂(g)=2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₁＝－a kJ·mol^－1 ①

N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₂＝－b kJ·mol^－1 ②

若1molNH₃还原NO至N₂ ， 则该反应过程中的反应热ΔH₃＝kJ·mol^－1(用含a、b的式子表示)。

②捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂CO₃(aq) ΔH₁

反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) NH₄HCO₃(aq) ΔH₂

反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃

请回答下列问题： ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是ΔH₃＝。