- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

河南省南阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

我校化学兴趣小组选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。

（1）、Ⅰ．甲同学分别用相同质量和大小的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：。

（2）、如果把实验②中温度提高至25℃，请你推出铝丝消失时间(用 $\text{[math]}$ 表示)的取值范围：

（3）、该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出方法来衡量该反应的快慢。

（4）、Ⅱ．乙同学在200mL稀盐酸中加入适量的铝粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	120	232	290	310

求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为mol·L^-1·min^-1。

（5）、哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最小，原因是。

（6）、哪一时间段的反应速率最大，原因是。

（7）、Ⅲ．丙同学将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，发现铝丝与稀硫酸反应现象不明显。

他提出假设： $\text{[math]}$ 的存在减慢了Al与H⁺的反应速率。

请你设计实验验证他的假设。

举一反三

S₂O₈²^﹣+2I^﹣═2SO₄²^﹣+I₂（慢） I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣（快）

Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L^﹣¹酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸．

反应方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对反应速率的影响	分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl₃和CuCl₂溶液的试管中同时加入2 mL5%H₂O₂溶液
B	制备无水AlCl₃	蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C	探究温度对化学平衡的影响	将盛有NO₂和N₂O₄平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化
D	比较金属的活泼性	向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝

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