- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

河南省驻马店市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

我国具有丰富的锑矿资源，锑及其化合物被广泛应用于机械材料、塑料、阻燃剂、微电子技术等领域，具有十分重要的价值。利用脆硫铅锑精矿（主要成分是Sb₂S₃及PbS）制备锑白（Sb₂O₃）的工艺流程如图所示。

已知：浸出反应Sb₂S₃+3Na₂S = 2Na₃SbS₃

酸化反应4Na₃SbS₃+9SO₂=6Na₂S₂O₃+3S↓+2Sb₂S₃↓

回答下列问题。

（1）、精矿进行研磨的目的是。

（2）、在浸出反应中，浸出率随NaOH用量的变化曲线如图所示，其中NaOH的作用是。

（3）、向浸出液中通入SO₂气体进行酸化，得到Sb₂S₃中间体。酸化反应过程中，pH对锑沉淀率及酸化后溶液中Na₂S₂O₃含量的影响如下表所示，则最适宜的pH为。 pH不能过低的原因是（结合离子方程式说明）。

（4）、浸出液酸化后过滤，得到沉淀混合物，在高温下被氧化，写出所有反应的化学方程式：。

（5）、从尾气处理的角度评价该工艺流程在环保方面的优点是。

举一反三

【查阅资料】

Ⅰ．金属Ca的部分性质有：

①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③Ca+H₂ $\text{[math]}$ CaH₂（固体）

Ⅱ．固体CaH₂的部分性质有：

①常温：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑； ②CaH₂要密封保存．

附表：相关物质的沸点（101KPa）

其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl₃、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H₂SO₄干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤．

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤．

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．

a为浓盐酸，b为MnO₂ ， c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题：

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