- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

河南省郑州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

“结构决定性质”是化学科学的重要理论。

（1）、下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是________。

A、轨道表达式(电子排布图)为 $\text{[math]}$ B、有2个未成对电子 C、电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形 D、价电子数为4

（2）、Na的焰色反应为黄色，其原因是。

（3）、元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的电子亲和能E₁变化趋势如图所示。氮元素的E₁呈现异常的原因是。

（4）、K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是。

（5）、Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是。

举一反三

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

④难失去电子的原子，易形成阴离子

⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑥离子化合物中一定含有离子键．

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