- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省徐州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）、甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为kJ·g^-1。

（2）、一定温度下，在偏铝酸亚铜（CuAlO₂）的催化作用下，CH₄与CO₂转化成乙酸，可实现“CO₂减排”，写出反应的化学方程式，其优点是（请写出一条）。

（3）、甲烷可以消除氮氧化物污染。如： CH₄（g）+2NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂（g） + CO₂（g） + 2H₂O（g）。

①下列措施能够加快化学反应速率的是。

a. 使用催化剂 b. 降低温度 c. 及时分离水

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是。

a. 混合气体的质量不再变化

b. c（NO₂） = 2c（N₂）

c. 单位时间内生成1 mol CO₂ ，同时生成2 mol NO₂

（4）、甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O^2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

①b极电极反应式为。

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O₂体积分数为20%），则理论上消耗甲烷mol。

举一反三

根据上表中的实验现象回答下列问题：

下列说法正确的是

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