试题

试题 试卷

logo

题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

江苏省徐州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

CH4既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。
(1)、甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时,要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是。已知25℃、101 kPa时,1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量,则甲烷的热值为kJ·g-1
(2)、一定温度下,在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下,CH4与CO2转化成乙酸,可实现“CO2减排”,写出反应的化学方程式,其优点是(请写出一条)。
(3)、甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。

①下列措施能够加快化学反应速率的是

a. 使用催化剂     b. 降低温度     c. 及时分离水

②若上述反应在恒容密闭容器中进行,则下列叙述能说明该反应达平衡的是

a. 混合气体的质量不再变化

b. c(NO2) = 2c(N2

c. 单位时间内生成1 mol CO2 , 同时生成2 mol NO2

(4)、甲烷可直接应用于燃料电池,该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质,其工作原理如图所示:

①b极电极反应式为

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%),则理论上消耗甲烷mol。

返回首页

试题篮