- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

福建省龙海市第二中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）、NF₃的沸点比NH₃的沸点(-33℃)低得多的主要原因是。

（2）、根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^-1)，回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是。

②T元素最可能是区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。

举一反三

元素	元素的相关信息
M	最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐
W	原子的M电子层上有3个电子
X	在短周期元素中，其原子半径最大
Y	最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H₂O
Z	元素最高正价与最低负价的代数和为6

请用化学用语回答下列问题：

问题：

$\text{[math]}$

原子半径 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

最高价或最低价

$\text{[math]}$

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