元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

⑴ 第16号元素属于{#blank#}1{#/blank#}元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易{#blank#}2{#/blank#} (填“得”或“失”)电子；
⑵ 元素的化学性质与原子结构中的{#blank#}3{#/blank#}数关系密切；
⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有{#blank#}4{#/blank#} （任写一点）；
⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是{#blank#}5{#/blank#}。

结合下列原子结构示意图和氦元素的元素周期表信息回答以下问题。

（1）在A-E五个结构示意图中，达到稳定结构原子的是{#blank#}1{#/blank#}；属于同种元素的是{#blank#}2{#/blank#} 。

（2）写出B和E两种元素形成化合物的化学式（用B、E表示）{#blank#}3{#/blank#}。
（3）氦元素的元素符号为{#blank#}4{#/blank#} ；相对原子质量为{#blank#}5{#/blank#}。