- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

安徽省阜阳市太和中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

镍(Ni)、钴(Co) 、钛(Ti)是重要的金属，在材料科学等领域应用广泛。

（1）、Ni在元素周期表中的位置是，其价电子层中有个未成对电子。

（2）、纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于 ( 填“极性”“非极性”)分子，其立体构型为。

（3）、铁、钴、镍三种元素并称铁系元素，它们的性质相似。某含镍化合物的结构如图所示，则分子内不可能含有_______(填字母)。

A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、配位键 E、氢键

（4）、TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为。阴离子 $\text{[math]}$ 中硫原子的杂化方式为，写出一种与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子：。

（5）、自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO₂ )的形式存在。TiO₂的晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO₂的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，阿伏加德罗常数的数值为N_A ，根据图中所示数据可知该晶体的密度ρ= (用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，用含M、a、b、c、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

举一反三

某主族元素的原子最外层电子排布是5s¹ ，下列描述中正确的是(　　)

下列描述中正确的是（）

根据题意解答

在化合物NaOH中不存在的化学键是（）

确定BF₃和H₂O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．

下列选项中物质类别和所含化学键类型均正确的是（）

	A	B	C	D
离子化合物	HNO₃	NH₄Cl	NaOH	Na₂O₂
共价化合物	CO₂	MgCl₂	H₂O	NH₃
所含化学键类型	前者有离子键后者有共价键	两者均含有离子键	两者均含有共价键	前者只有离子键后者只有共价键

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