- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

广东省佛山市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。

（1）、写出此实验中制氨的化学方程式：。

（2）、实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：，这个反应说明氨具有（填字母代号）。

A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性

（3）、装置E的作用是，装置F的作用是。E中的碱石灰（填“能”或“不能”）换成CaCl₂。

（4）、D中浓硫酸的主要作用是。

（5）、压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH₃含量的一些实验数据：

压强/MPa	10	20	30	60	100
NH₃含量（体积分数）/%	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH₃含量随之（填字母）__________。

A、增大 B、减小 C、先增大再减小 D、不变

举一反三

+ $\text{[math]}$ +CH₃COOH

为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥．有关物质的参数如表：

制取阿司匹林的工艺流程如下：

回答下列问题：

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ．Cl₂的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

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