氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用{#blank#}1{#/blank#} （填序号）．B的作用是{#blank#}2{#/blank#} ．

a．碱石灰    b．浓硫酸    c．生石灰    d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先{#blank#}3{#/blank#} （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为　{#blank#}4{#/blank#} ．该反应证明氨气具有{#blank#}5{#/blank#} 性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是{#blank#}6{#/blank#} （填装置序号）． 

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为{#blank#}7{#/blank#} mol/L．

（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是　 {#blank#}1{#/blank#}；

（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是　 {#blank#}2{#/blank#}；

（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体．写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式 {#blank#}3{#/blank#}

a、b、c、d、e、f依次可能是（　　）