- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江苏省宿迁市2021年高考化学二模试卷

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如下：

（1）、溶解时加入稀硫酸的作用是。

（2）、用无水乙醇洗涤的目的是。

（3）、某FeC₂O₄·2H₂O样品中含有少量Fe₂(C₂O₄)₃杂质，采用KMnO₄滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO₄溶液33.00 mL。

已知：酸性环境下，KMnO₄既能氧化Fe²⁺ ，又能氧化C₂O $\text{[math]}$ ，自身被还原为Mn²⁺。

①计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数。 (写出计算过程)

②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO $\text{[math]}$ 部分会被还原为MnO₂ ，则达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

举一反三

）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg²⁺、H⁺、Na⁺、Cl^﹣等）的处理工艺流程如图所示．

请回答：

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃•3H₂O．实验过程如图1：

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂ ， CO₂ ， SO₂ ， NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

卤块的主要成分是MgCl₂ ，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等杂质离子．以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

查阅资料得下表相关数据：

表1：生成氢氧化物沉淀的pH			表2：原料价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全	物质	价格（元/吨）
Fe（OH）₃	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe（OH）₂	7.6	9.6﹡	b．双氧水（含30%H₂O₂）	2400
Mn（OH）₂	8.3	9.8	c．烧碱（含98%NaOH）	2100
Mg（OH）₂	9.6	11.1	d．纯碱（含99.5%Na₂CO₃）	600

﹡Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）₃沉淀形式才能除尽．

若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：

把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为（）

超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图：

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