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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江苏省宿迁市2021年高考化学二模试卷

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如下：

（1）、溶解时加入稀硫酸的作用是。

（2）、用无水乙醇洗涤的目的是。

（3）、某FeC₂O₄·2H₂O样品中含有少量Fe₂(C₂O₄)₃杂质，采用KMnO₄滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO₄溶液33.00 mL。

已知：酸性环境下，KMnO₄既能氧化Fe²⁺ ，又能氧化C₂O $\text{[math]}$ ，自身被还原为Mn²⁺。

①计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数。 (写出计算过程)

②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO $\text{[math]}$ 部分会被还原为MnO₂ ，则达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

举一反三

有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3.64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0.224L。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（）

以某铬矿石（主要成分是Cr₂O₃ ，含FeO、SiO₂等杂质）为原料生产Cr₂O₃的流程如下：

已知：Cr₂O₇²^﹣+H₂O⇌2CrO₄²^﹣+2H⁺ ， K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^﹣³¹ ， lg2=0.3

现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（）

下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

已知某二元酸（化学式用H₂RO₄表示）在水中的电离方程式为H₂RO₄═H⁺+HRO₄^﹣；HRO₄^﹣⇌H⁺+RO₄²^﹣回答下列问题：

工业上用晒盐母液制取金属镁的流程如下：

下列说法错误的是（）

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