- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

福建省厦门市2021年高考理综-化学一模试卷

一碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在以石油、天然气为基本原料的化学工业里，甲烷是一碳化学的起点。在以煤炭为基本原料的化学工业里一氧化碳是一碳化学的出发点。一碳化学研究是从这两种原料出发，生产其他化工原料和产品的方法。请回答下列问题：

（1）、已知：氧气中O=O键的键能为497kJ·mol^-1 ，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ·mol^-1。

$\text{[math]}$

则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为kJ。

（2）、一定条件下，将 $\text{[math]}$ 的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中合成甲醇： $\text{[math]}$ 。

①下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是(填标号)。

A．混合气体的密度不再随时间的变化而变化

B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

C．CO、H₂的物质的量浓度之比为1：2，且不再随时间的变化而变化

D．若将容器改为绝热恒容容器，体系温度不随时间变化而变化

②下列措施既能提高H₂的转化率又能加快反应速率的是(填标号)。

A．升高温度 B．使用高效催化剂 C．增加CO投料

（3）、在容积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO和2mol H₂ ，发生的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时测得混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图所示。

①温度为T₁和T₂时对应的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁(填“>”、“<”或“=”)K₂；温度为T₁、压强为p₁kPa时，CH₃OH的平衡产率为(保留四位有效数字)，该反应的平衡常数K=。

②若在温度为T₁、压强为p₁kPa的条件下向上述容器中加入1molCO、2molH₂、1molCH₃OH，反应开始时 $\text{[math]}$ (填“>”“<”“”或“无法确定”) $\text{[math]}$ 。

（4）、工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体 $\text{[math]}$ ，其产物之一是 $\text{[math]}$ 。已知常温下碳酸的电离常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，则所得的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

举一反三

能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．

如图图示与对应的叙述相符的是（）

肼（H₂N﹣NH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的为N₂H₄（g）+O₂═N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，H﹣O为463则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）

在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

利用化学反应原理回答下列问题：

运用化学反应原理研究碳、氮的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

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