以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

电解原理a 40

A、阴极发生的电极反应为：2H⁺+2e^﹣=H₂↑ B、在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色，是因为阳极区H⁺浓度增大，使平衡2CrO₄²^﹣+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣+H₂O向右移动 C、该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄+4H₂O $\text{[math]}$ 2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑ D、测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则铬酸钾的转化率为2﹣d

举一反三

下列有关电化学的内容正确的是

工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．

图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（）

某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置	现象
	电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，若保持温度不变，则一段时间后(　　)

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