在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣、HCO3﹣．取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．（已知氧化性：Cl2＞I2）

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

氨水极易溶于水c 36

在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣、I^﹣、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣ ．取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl₄ ，振荡后静置，CCl₄层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．（已知氧化性：Cl₂＞I₂）

（1）、根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是．

（2）、若步骤②中消耗0.02molCl₂ ，则溶液中与Cl₂反应的离子的物质的量浓度为

（3）、写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：．

举一反三

进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（）

下列实验操作及其结论都正确的是（）

	Ⅰ操作	Ⅱ结论
A	滴加Ba（OH）₂溶液生成白色沉淀	原溶液中有SO $\text{[math]}$
B	滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀	原溶液中有Cl^﹣
C	滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色	原溶液中有NH $\text{[math]}$
D	滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置，上层溶液显紫红色	原溶液中有I^﹣

下列说法中正确的是（）

向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）

某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：

硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

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