由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果 a 加AgNO3溶液有白色沉淀生成...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氨水极易溶于水c 36

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ ．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
a	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
c	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：

（1）、该混合物中一定不存在的离子是．

（2）、试写出实验b发生反应的离子方程式．

（3）、溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol•L^﹣1）

（4）、判断混合物中是否存在K⁺ ，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K⁺）的取值范围？

（5）、Ba²⁺是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄²^﹣全部转化为Cr₂O₇²^﹣；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：

①Cr₂O₇²^﹣+6I^﹣+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；

②I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣ ．

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．（写出具体计算过程）

举一反三

某待测液中可能含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、K⁺、H⁺阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：

a.取少量待测液，仔细观察，呈无色；

b.取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解．据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是{#blank#}1{#/blank#}，一定不能大量存在的阳离子是{#blank#}2{#/blank#}，不能确定是否存在的阳离子是{#blank#}3{#/blank#}，检验这种离子的实验方法名称是{#blank#}4{#/blank#}．

下列说法正确的是（）

某溶液中可能含有，OH^﹣、CO₃²^﹣ ， AlO₂^﹣ ， SiO₃²^﹣ ， SO₄²^﹣ ， K⁺ ， Na⁺ ， Fe³⁺ ， Mg²⁺ ， Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图．下列判断正确的是（　　）

下列对实验过程的评价正确的是（）

某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液；产生白色沉淀。	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热；产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	将某气体通入品红溶液中；品红溶液褪色。	该气体一定是SO₂
D	向某溶液中滴加KSCN溶液和稀硝酸；溶液变红。	该溶液中一定含有Fe³⁺

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