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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

氨水极易溶于水c 36

由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32 . 将该混合物溶于水后得无色澄清溶液,现分别取3份100mL该溶液进行如下实验:

实验序号

实验内容

实验结果

a

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

b

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L(已折算成标准

状况下的体积)

c

加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27g,第二次

称量读数为2.33g

试回答下列问题:

(1)、该混合物中一定不存在的离子是
(2)、试写出实验b发生反应的离子方程式
(3)、溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):

阴离子符号

物质的量浓度(mol•L﹣1

(4)、判断混合物中是否存在K+ , 如果不存在,请说明理由,如果存在,请求出C(K+)的取值范围?
(5)、Ba2+是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度.取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42全部转化为Cr2O72;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL.已知有关的离子方程式为:

①Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;

②I2+2S2O32=2I+S4O62

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度.(写出具体计算过程)

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