由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果 a 加AgNO3溶液有白色沉淀生成...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氨水极易溶于水c 36

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ ．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
a	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
c	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：

（1）、该混合物中一定不存在的离子是．

（2）、试写出实验b发生反应的离子方程式．

（3）、溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol•L^﹣1）

（4）、判断混合物中是否存在K⁺ ，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K⁺）的取值范围？

（5）、Ba²⁺是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄²^﹣全部转化为Cr₂O₇²^﹣；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：

①Cr₂O₇²^﹣+6I^﹣+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；

②I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣ ．

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．（写出具体计算过程）

举一反三

下列根据某无色试液的实验现象所作出的结论中一定不正确的是（）

A，B，C三支试管中分别盛有Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的溶液．向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象．A，B，C三支试管中所含有的离子依次是（）

某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣和SO₄²^﹣ ．现每次取10.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．

③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g．

请回答：

以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
2mL	0.2 mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
		0.2 mol·L⁻¹CuSO₄	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol·L⁻¹Al₂（SO₄）₃溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

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