大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验_：

请回答下列问题：

（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^﹣：{#blank#}3{#/blank#} 

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂ ， 发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是{#blank#}4{#/blank#} ．

（5）在0.5L密闭容器内加入NO₂和SO₂ ， 为了测定在某种催化剂作用下反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g）的反应速率，在t⁰C用气体传感器测得不同时间的NO₂和SO₂浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

①前2s内NO的平均反应速率v（NO）={#blank#}5{#/blank#} ．

②t℃该反应的化学平衡常数K={#blank#}6{#/blank#} ．

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）

③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．

根据以上实验，肯定存在的离子有{#blank#}1{#/blank#}，肯定不存在的离子有{#blank#}2{#/blank#}，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是{#blank#}3{#/blank#}．