题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通
ph的简单计算d 5
①100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液 ②100mL 0.15mol•L﹣1 HCl溶液
③100mL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液 ④200mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液
(1)25℃时,某溶液中由水电离出c(H+)=1×10﹣10 mol/L,该溶液pH为{#blank#}1{#/blank#} .
(2)25℃时,测得亚硫酸氢钠溶液的pH<7,解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示,并作适当解释) {#blank#}2{#/blank#} .
(3)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
HClO | K=3×10﹣8 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
25℃时,将浓度相同的四种盐溶液:①NaCN ②NaClO ③Na2CO3 ④NaHCO3 , 按pH由大到小的顺序排列{#blank#}3{#/blank#} (填序号),向84消毒液中通入少量的CO2 , 该反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} .
(4)25℃时,将n mol•L﹣1的氨水与0.2mol•L﹣1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),则溶液显{#blank#}5{#/blank#} 性(填“酸”、“碱”或“中”),NH3•H2O的电离常数Kb={#blank#}6{#/blank#} (用含n的代数式表示).
试题篮