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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

ph的简单计算c 40

25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积为 mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加mL．

举一反三

下列说法正确的是（）

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HCN)＝6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝6.4×10^-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c（OH^﹣）与由水电离出的c（OH^﹣）之比为（）

在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液体积比是（）

常温下，用 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定 $\text{[math]}$ 盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为（）

已知：① $\text{[math]}$ ；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。

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