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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

ph的简单计算b 40

常温下，浓度为0.05mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液其pH值为（）

A、2 B、13 C、1 D、1.3

举一反三

已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：

下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol•L^﹣¹的盐酸溶液，③0.1mol•L^﹣¹的氯化钠溶液，④0.1mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L^﹣¹的氢氧化钡溶液；由水电离的H⁺浓度由大到小的顺序正确的是（）

常温下，0.05mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液的pH为（）

25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液．下列说法不正确的是（）

室温时，若pH=5的硫酸稀释10倍，则[H⁺]：[SO₄²^﹣]={#blank#}1{#/blank#}．若将稀释后的溶液再稀释100倍，则[H⁺]：[SO₄²^﹣]={#blank#}2{#/blank#}．

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

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