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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

ph的简单计算a 40

向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄²^﹣）时，溶液的pH（）

A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断

举一反三

纯水中c（H⁺ ）=5.0×10^﹣7 mol/L，则此时纯水中的c（OH^﹣）={#blank#}1{#/blank#}；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^﹣3mol/L，则c（OH^﹣）={#blank#}2{#/blank#}；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^﹣）=5.0×10^﹣2 mol/L，则溶液中c（H⁺ ）={#blank#}3{#/blank#}．

甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）

①甲由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙的 $\text{[math]}$ 倍

②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）

③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）

④甲中的c（OH^﹣）为乙中的c（OH^﹣）的10倍．

常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（）

25 ℃时，将 1.0 L w mol·L^－¹ CH₃COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是（）

pH＝2的HA、HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。下列说法正确的是（）

25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是（）

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