①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^﹣）的值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）]

③在0.1mol•L^﹣1氨水中滴加0．1mol•L^﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=l0^﹣amol•L^﹣1

④向0.1mol•L^﹣1（NH₄）₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（NH₄⁺）、c（SO₃^2﹣）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c（OH^﹣）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^﹣）

水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，溶液的pH={#blank#}1{#/blank#} ．

（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为{#blank#}2{#/blank#} ，由水电离出的c（OH^﹣）={#blank#}3{#/blank#} mol•L^﹣1 ．

（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是{#blank#}4{#/blank#} （填“强酸”或“弱酸”），理由是{#blank#}5{#/blank#} ．

  （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．

①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为{#blank#}6{#/blank#} （填化学式）．

②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H⁺）约是由水电离出的c（H⁺）的{#blank#}7{#/blank#} 倍．

已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）图中五点K_W间的关系是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）若从A点到D点，可采用的措施是{#blank#}2{#/blank#} ．

a．升温   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH₄Cl

（3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为{#blank#}3{#/blank#} 　．

（4）25℃时，体积为V_a、pH=a的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，V_a＜V_b ， 则a的取值范围为{#blank#}4{#/blank#} ．