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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

四川省资阳市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B、H₂、I₂（g）混合气体加压后颜色变深 C、红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

举一反三

对可逆反应：2A (s)＋3B(g) C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变
④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高

在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N₂为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）

向一个绝热恒容密闭容器中通入CO（g）和H₂0（g），—定条件下使反应CO（g）+H₂0（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是（）

汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

已知：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/(mol·L^－¹)	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是（）

①平衡后升高温度，平衡常数>400

②平衡时，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L

③平衡时，反应混合物的总能量减小20 kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08 mol·L^－¹

含金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能开发中起着关键作用。

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