表是25℃时四种酸的电离平衡常数：化学式 CH3COOH HA HNO2 H2CO3 Ka Ka=1.8×10﹣5 Ka=4.9×10﹣10 Ka=4.6×10﹣4 Ka1 =4.1×10﹣7 Ka2 =5.6×1...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省成都市树德中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

表是25℃时四种酸的电离平衡常数：

化学式

CH₃COOH

HNO₂

H₂CO₃

K_a=1.8×10^﹣5

K_a=4.9×10^﹣10

K_a=4.6×10^﹣4

K_a1=4.1×10^﹣7

K_a2=5.6×10^﹣11

（1）、用离子方程式表示NaNO₂溶液呈碱性的原因

（2）、25℃时，向向0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^﹣）=5：9，此时溶液pH=

（3）、写出NaA溶液中通少量CO₂的离子方程式

（4）、25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为

（5）、已知HNO₂不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO₂ ，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO₂溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO₂溶液，该方法（填“可行”或“不可行”），理由是

（6）、已知NaHCO₃溶液中存在HCO₃^‑⇌H⁺+CO₃²^﹣ ，加水稀释时溶液中的c（H⁺）将（填“增大”或“减小”）

举一反三

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与足量等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多

⑥醋酸中滴入石蕊试液呈红色

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