某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于{#blank#}1{#/blank#} 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使{#blank#}2{#/blank#} ，灼烧后的坩埚应放在{#blank#}3{#/blank#} 上，不能直接放在桌面上．

实验所用仪器：a．蒸发皿   b．石棉网   c．泥三角    d．表面皿    e．坩埚钳   f．试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是　{#blank#}4{#/blank#} ．

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原        b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜      d．该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、{#blank#}5{#/blank#} 、冷却结晶、{#blank#}6{#/blank#} 、自然干燥．

（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：{#blank#}7{#/blank#} 、{#blank#}8{#/blank#} ．

（5）在测定所得胆矾（CuSO₄•xH₂O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是{#blank#}9{#/blank#} ．

a．加热温度过高                  b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却          d．胆矾晶体部分风化．

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

㈠制备氧化铜

工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄•5H₂O…CuO

（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．

①这一步骤的目的是{#blank#}2{#/blank#} ，

②写出加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式　{#blank#}3{#/blank#} 

③控制溶液pH=3.5的目的是{#blank#}4{#/blank#} ，

（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O晶体，操作是{#blank#}5{#/blank#}  ， 水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是{#blank#}6{#/blank#} ．

㈡探究氧化铜性质

（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是　CuO对H₂O₂分解起了催化剂作用　 ．

（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为　BD　．（填写序号）