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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

+物质的分离、提纯的基本方法选择与应用b 40

以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是（）

A、NaCl（Na₂CO₃）：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶 B、Na₂SO₄（NH₄Cl）：加热、升华 C、CO₂（CO）：通过灼热CuO粉末 D、H₂（NH₃）：通过盛浓H₂SO₄的洗气瓶

举一反三

分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是（）

由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）

我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 精盐

将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。

实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：

氧缺位体( $\text{[math]}$ )是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿主要成分是( $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)、为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知：①酸浸后溶液中的金属离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.9	3.4	6.4	7.0
完全沉淀的pH	3.2	4.7	7.6	9.0

请回答下列问题：

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