用 0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　）

中和滴定是化学定量实验之一．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

实验是化学研究的基础，某化学学习小组进行如下实验

I．探究反应速率的影响因素

设计实验需要测量如下的方案并记录实验结果，限选试剂和仪器： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 溶液) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (蒸馏水) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 溶液) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	$\text{[math]}$	4.0	25

（1）上述实验①、②是探究{#blank#}1{#/blank#}对化学反应速率的影响。

（2）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ 为{#blank#}2{#/blank#}。

（3）乙是的物理量，则表格中“乙”应填写{#blank#}3{#/blank#}。

II．测定 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 值

已知： $\text{[math]}$

①称取 $\text{[math]}$ 纯草酸晶体，将草酸制成 $\text{[math]}$ 水溶液为待测液；

②取 $\text{[math]}$ 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 $\text{[math]}$ ；

③用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定。

（4）请写出滴定中发生反应的离子方程式{#blank#}4{#/blank#}。

（5）某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是{#blank#}5{#/blank#}(选填a、b)。

（6）由图可知消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为{#blank#}6{#/blank#} $\text{[math]}$ 。

（7）滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为{#blank#}7{#/blank#}。

（8）通过上述数据，求得 $\text{[math]}$ {#blank#}8{#/blank#}。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果{#blank#}9{#/blank#}(偏大、偏小或没有影响)。

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