某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期末化学试卷

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．

（1）、该反应的离子方程式为．

实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L^﹣1、0.001mol•L^﹣1 ，每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol•L^﹣1）的用量均为2mL．在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度/mol•L^﹣1	溶液褪色所需时间t/min
KMnO₄酸性溶液的浓度/mol•L^﹣1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

（2）、计算用0.001mol•L^﹣1KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）．

（3）、若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？．（填“行”或“不行”）

举一反三

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

某化学反应2A⇌B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．

实验序号	浓度时间温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	c₁	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	T₃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，回答下列问题：

工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO₄)的工艺流程如下：

回答下列问题：

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）

某可逆反应：2A(g) $\text{[math]}$ B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验序号	时间/min 浓度/mol•L^-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

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