下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10﹣5 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12 K1=7.5×10﹣3 K2=6.2×10﹣8...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期末化学试卷

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂S

H₃PO₄

1.8×10^﹣5

K₁=4.3×10^﹣7

K₂=5.6×10^﹣11

K₁=9.1×10^﹣8

K₂=1.1×10^﹣12

K₁=7.5×10^﹣3

K₂=6.2×10^﹣8

K₃=2.2×10^﹣13

则下列说法中不正确的是（　　）

A、碳酸的酸性强于氢硫酸 B、多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C、常温下，加水稀释醋酸， $\text{[math]}$ 增大 D、向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

举一反三

常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO‾）={#blank#}1{#/blank#}；下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH的电离程度增大的是{#blank#}2{#/blank#}．

a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热CH₃COOH溶液c．加入少量冰醋酸

d．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

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