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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年广东省广东实验中学高二上学期期末化学试卷（文科）

根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有（　　）

A、非金属性 B、原子半径 C、单质的氧化性 D、氢化物的稳定性

举一反三

如图中四条曲线分别表示H₂、Cl₂、Br₂、I₂分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl₂形成过程的曲线是{#blank#}1{#/blank#}（填“a”、“b”或“c”），理由是{#blank#}2{#/blank#}．

卤族元素的单质能与H₂反应

H₂+F₂═2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H₂+Cl₂═2HCl	光照或点燃发生反应
H₂+Br₂═2HBr	加热至一定温度才能反应
H₂+I₂═2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

下列关于卤族元素的说法正确的是（）

下列说法正确的是（）

氰气的分子式为(CN)₂ ，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是（）

离子化合物中，正、负离子的电子云在对方离子的作用下都会发生变形，原子轨道间产生重叠。离子的电子云变化程度与其本身半径大小密切相关。而离子的电子云变化越大，会使离子键逐渐向共价键过渡，使形成的化合物在水中的溶解度减小。根据 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度的变化规律，从电子云变化的角度推测原因{#blank#}1{#/blank#}。

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