常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省泉州市晋江市季延中学高二上学期期末化学试卷

常温下含碳各微粒H₂CO₃、HCO₃^﹣和CO₃²^﹣存在于CO₂和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A、pH=10.25时，c（Na⁺）═c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣） B、为获得尽可能纯的NaHCO₃ ，宜控制溶液的pH为7～9之间 C、根据图中数据，可以计算得到H₂CO₃第一步电离的平衡常数K₁（H₂CO₃）=10^﹣6.37 D、若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

举一反三

已知某温度下，0.1 mol·L^-1NaHB溶液中，C(H^＋)>c(OH^－)，则下列各关系式一定正确的是

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（）

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	NH₃·H₂O	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^–⁵	1.8×10^–⁵	K₁=4.3×10^–⁷K₂=5.6×10^–¹¹

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）

物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③H₂CO₃ ④(NH₄)₂CO₃按c(CO₃^2-)由小到大顺序排列正确的是（）

已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

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