已知H2C2O4为二元中强酸．某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4•2H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验： ①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液 ②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中 ③第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L﹣1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL ④第二份溶液用0....

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和滴定b 8

已知H₂C₂O₄为二元中强酸．某化学兴趣小组为测定含Na₂SO₄、NaHC₂O₄和H₂C₂O₄•2H₂O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：

①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液

②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中

③第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L^﹣1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL

④第二份溶液用0.1000mol•L^﹣1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL

回答下列问题：

（1）、写出NaHC₂O₄溶液与NaOH溶液反应的离子方程式．

（2）、步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、．

（3）、步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积（填代号）．

a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL

（4）、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．

（5）、完成并配平下列离子方程式：

C₂O₄²^﹣+MnO₄^﹣+H⁺=CO₂↑+Mn²⁺+

（6）、步骤③中，高锰酸钾溶液应装在滴定管里；该步判断滴定终点的方法是．

（7）、试样中Na₂SO₄的质量分数为（保留3位有效数字）．

举一反三

①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^﹣=2MnO（OH）₂（该反应极快）．

②测定：打开瓶塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（酸化），使之生成I₂ ，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为MnO（OH）₂+2I^﹣+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O I₂+4S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₂O₃²^﹣

试回答：

i. 检查装置的气密性后，向仪器A中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸

ii. 加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应

iii. 除去B中过量的H₂O₂后，将B中溶液取出，稀释至100mL

iv.取25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中，加入几滴酚酞

v.用0.0300mol/L NaOH标准溶液进行滴定，重复三次

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