已知H2C2O4为二元中强酸．某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4•2H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验： ①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液 ②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中 ③第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L﹣1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL ④第二份溶液用0....

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和滴定b 8

已知H₂C₂O₄为二元中强酸．某化学兴趣小组为测定含Na₂SO₄、NaHC₂O₄和H₂C₂O₄•2H₂O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：

①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液

②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中

③第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L^﹣1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL

④第二份溶液用0.1000mol•L^﹣1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL

回答下列问题：

（1）、写出NaHC₂O₄溶液与NaOH溶液反应的离子方程式．

（2）、步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、．

（3）、步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积（填代号）．

a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL

（4）、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．

（5）、完成并配平下列离子方程式：

C₂O₄²^﹣+MnO₄^﹣+H⁺=CO₂↑+Mn²⁺+

（6）、步骤③中，高锰酸钾溶液应装在滴定管里；该步判断滴定终点的方法是．

（7）、试样中Na₂SO₄的质量分数为（保留3位有效数字）．

举一反三

下列实验操作正确的是（）

①配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解

②用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次

④配制0.1mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄注入容量瓶中加水稀释

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

⑥测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．

亚硝酸钠（NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：

① 2NO+Na₂O₂ $\text{[math]}$ 2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂ $\text{[math]}$ 2NaNO₃。

② NO能被酸性KMnO₄氧化成 $\text{[math]}$ 。

③ 在酸性条件下，NaNO₂能将I⁻氧化为I₂； $\text{[math]}$ 能将I₂还原为I⁻ ，即I₂+2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2I⁻+ $\text{[math]}$ 。

硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备绿矾(FeSO₄·7H₂O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示：

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液操作正确的是（）

硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。

Ⅰ. $\text{[math]}$ 的合成

下图为某小组同学利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液与 $\text{[math]}$ 气体反应制备 $\text{[math]}$ 的装置（夹持装置略）。

（1）装置A用于常温下制取 $\text{[math]}$ 气体，仪器a中的试剂为{#blank#}1{#/blank#}，仪器b的名称为{#blank#}2{#/blank#}。

（2）检查装置的气密性的方法是：关闭{#blank#}3{#/blank#}，打开{#blank#}4{#/blank#}，向装置D的烧杯中加入蒸馏水，微热仪器b，若D中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置的气密性良好。

（3）装置C中反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#}。为制得纯净的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，二者的质量之比 $\text{[math]}$ {#blank#}6{#/blank#}（化简为最简整数比）。

（4）当 $\text{[math]}$ 计的读数接近7.0时，应立即关闭 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 。若溶液的 $\text{[math]}$ 低于7.0，产生的影响是{#blank#}7{#/blank#}。

（5）装置B和D中的液体均为 $\text{[math]}$ 溶液，其作用是{#blank#}8{#/blank#}。

Ⅱ.测定 $\text{[math]}$ 的纯度

该小组同学从制得的 $\text{[math]}$ 产品中称取 $\text{[math]}$ 产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ ，用硫酸酸化后加入过量 $\text{[math]}$ ，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

（6）滴定终点时的现象为{#blank#}9{#/blank#}。

（7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为{#blank#}10{#/blank#}。

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