随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

元素周期律和元素周期表的综合应用c 38

随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：

（1）、f 在元素周期表的位置是；g的离子结构示意图为．

（2）、在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为（用

化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：．

（3）、由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．

（4）、由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因．

（5）、已知1mol e 的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．

举一反三

完成下列填空：

①微粒半径：K^＋>Al³^＋>S²^－>Cl^－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄③离子的还原性：S²^－>Cl^－>Br^－>I^－④氧化性： Cl₂>S⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Mg<Ca<K

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁＝738 kJ·mol^－¹ ，

I₂＝1 451 kJ·mol^－¹ ， I₃＝7 733 kJ·mol^－¹ ，

I₄＝10 540 kJ·mol^－¹

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

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