氯元素的单质及其化合物在生产生活中都很重要．回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

元素周期律和元素周期表的综合应用c 38

（1）、与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．

（2）、与氯元素同周期的离子半径最小的元素的单质是，它的冶炼方法是电解法，冶炼时常加入冰晶石（Na₃AlF₆），作用是，电解时阳极材料要定期更换，原因是．

（3）、某烃在一定条件下和氯气反应生成1，2﹣二氯﹣3，3﹣二甲基戊烷．

①如果该烃是烯烃，则可能的结构简式是，

②如果该烃是炔烃，则可能的结构简式是，

③该烃加氢后生成物的同分异构M的一氯代物有3种，则M的名称是．

（4）、工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液 $\text{[math]}$ NaClO₃溶液 $\text{[math]}$ KClO₃晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：．

②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是．

（5）、一定条件下，在水溶液中1mol Cl^﹣、ClO $\text{[math]}$ （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

①D是（填离子符号）．

②A+C→B反应的热化学方程式为（用离子符号表示）．

举一反三

选项	性质	解释
A	沸点： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 分子间存在氢键， $\text{[math]}$ 分子间不存在氢键
B	熔点：晶体硅 $\text{[math]}$ 碳化硅	键能： $\text{[math]}$
C	水中溶解性： $\text{[math]}$	相对分子质量： $\text{[math]}$
D	酸性： $\text{[math]}$	电负性： $\text{[math]}$

（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为{#blank#}1{#/blank#}（填离子符号）。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是{#blank#}2{#/blank#} （填化学式）。⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为{#blank#}3{#/blank#}。

（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#}。

（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式{#blank#}5{#/blank#}。

（5）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#}。

（6）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性{#blank#}7{#/blank#}（填“强”或“弱”）的事实是{#blank#}8{#/blank#}（用离子方程式说明）。

（7）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式{#blank#}9{#/blank#}。

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