元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

元素周期律和元素周期表的综合应用c 38

（1）、L代表的元素处于常见周期表的位置是，该单质与A₂E反应的方程式为：．

（2）、元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）．

（3）、用电子式表示MO₂：，用电子式表示CJ₂的形成过程：．

（4）、比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：．

（5）、A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为．

举一反三

①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸．

请回答下列问题：

根据判断出的元素回答：

X
	Y	Z

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