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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

元素周期律和元素周期表的综合应用b 40

下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②原子半径：Na＞Mg＞O

③电负性：Cl＞P＞S

④结合质子能力：OH^﹣＞CH₃COO^﹣＞Cl^﹣ ．

A、①③ B、②④ C、①④ D、②③

举一反三

如表是元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）①〜⑦元素中原子半径最大的是　 {#blank#}1{#/blank#}　（用元素符号表示）；

（2）②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中较稳定的是　 {#blank#}2{#/blank#}　（用化学式表示）；

（3）⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是　 {#blank#}3{#/blank#}（用化学式表示）

（4）写出③和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 {#blank#}4{#/blank#}

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（）

不能用元素周期律解释的性质是（）

如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，叙述正确的是（）

元素代号	L	M	R	T
原子半径 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
主要化合价	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A，B，C，D，E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E元素形成的简单离子是同周期元素中离子半径最小的。根据以上信息回答下列问题：

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是（）

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