高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：

（1）硅元素属于{#blank#}1{#/blank#} （填“金属”或“非金属”）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于 {#blank#}2{#/blank#} 元素．

（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，该反应的基本类型为{#blank#}3{#/blank#}  ．

（3）工业上用石英（主要成分为SiO₂）制备粗硅的反应为：SiO₂+2CSi+2R↑，则R的化学式为{#blank#}4{#/blank#} ，反应后硅元素的化合价{#blank#}5{#/blank#} （填写“升高”或“降低”）．

（4）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#} 　 ．

在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂ ， 原因是Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）₃ ．

写出其反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}．

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．

方法一：

用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备．

a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用{#blank#}2{#/blank#}的方法．

b．如图所示，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是{#blank#}3{#/blank#}．

方法二：

用如图2装置来制备．

a在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄ ， 写出其反应的化学方程式{#blank#}4{#/blank#}；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．

b为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步骤，其顺序为{#blank#}5{#/blank#}

①气密性检查   ②气体验纯    ③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹．

c．写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式{#blank#}6{#/blank#}、{#blank#}7{#/blank#}．这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色．