选项

足量

气体A

甲中试剂

乙中试剂

现象

解释

A

CO₂

Na₂SiO₃

BaCl₂

甲浑浊、乙澄清

酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

B

Cl₂

紫色石蕊

Fe（SCN）₂

开始均变红

Cl₂溶于水显酸性

C

SO₂

品红溶液

KMnO₄

均褪色

SO₂具有漂白性

D

NH₃

AgNO₃

AlCl₃

现象相同

NH₃•H₂O电离出OH^﹣

实验操作及现象

实验结论

A

向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe₂(SO₄)₃和0.1mol/L的CuSO₄溶液，前者产生气泡较快

对双氧水分解催化效率：Fe³⁺>Cu²⁺

B

向2mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄—2Mn²⁺+10CO₂）

其他条件不变时，H₂C₂O₄的浓度越大，化学反应速率越快

C

取两支试管a和b，各加入5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液；另取两支试管c和d，各加入5mL0.1mol/LH₂SO₄溶液；将a、d放入热水浴中，

B、c放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。（S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O）

温度越高，反应速率越快

D

用3mL稀H₂SO₄溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H₂SO₄ ， 又迅速产生较多气泡

H₂SO₄浓度增大，反应速率加快