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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖南省武冈市第二中学2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷

利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。

实验Ⅰ	实验Ⅱ

铁片表面迅速变暗，之后无明显变化	加热后产生大量气体，品红溶液褪色

（1）、实验Ⅰ中体现了浓硫酸的(填“氧化性”或“还原性”)。

（2）、下列装置中，能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是(填序号)。

（3）、实验Ⅱ中，能够证明生成了SO₂的证据是。

（4）、实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是。

举一反三

某小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验

铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：

下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）

利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图：

SO₂ 通入 BaCl₂ 溶液中不产生沉淀；若在下图右侧的 Y 形管中放置合适的药品，并进行合理操作，则在 BaCl₂ 溶液中可以看到白色沉淀。右侧 Y 形管中可放入的药品是（）

①Cu 和浓硝酸

②CaCO₃ 和盐酸

③CaO 和浓氨水

④NaCl 和浓硫酸

⑤KMnO₄ 溶液和浓盐酸

SO₂是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。

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