- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省扬州市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

某废催化剂主要成分为活性炭和 $\text{[math]}$ ，以该废催化剂为原料回收活性炭并制备超细 $\text{[math]}$ 的实验流程如下：

（1）、 $\text{[math]}$ 的结构为

，其中四个 $\text{[math]}$ 键的键长、键能相同。则该物质中______(填序号)。

A、碳氧键均相同 B、有两种不同的碳氧键 C、有四种不同的碳氧键

（2）、预处理时需加热， $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$ 。若温度高于 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 会转化为锌蒸气，使 $\text{[math]}$ 的产率降低。 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

（3）、浸出时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，参加反应的 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。

（4）、蒸氨时控制温度为 $\text{[math]}$ 左右，在装置 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 转化为碱式碳酸锌沉淀。实验室模拟蒸氨装置如题图所示。

①用水蒸气对装置 $\text{[math]}$ 加热时，连接装置 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的导管应插入装置 $\text{[math]}$ 的位置为。(填序号)

A．液面上方但不接触液面

B．略伸入液面下

C．伸入溶液底部

②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是(写出一种)。

③为提高装置 $\text{[math]}$ 中氨的吸收效率，在不改变气体流速的条件下，在装置 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 间设计了装置 $\text{[math]}$ 。其作用为。

（5）、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 约为6.8时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应可得碱式碳酸锌。实验室以含少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 结块废催化剂为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：，过滤，洗涤，干燥。(须使用的试剂：稀 $\text{[math]}$ 、锌粉、 $\text{[math]}$ 溶液)

（6）、所回收的活性炭的吸附性能可通过测定其碘吸附值( $\text{[math]}$ 活性炭能够吸附的碘的质量)分析。测量方法如下：

①将活性炭粉碎并干燥，称取 $\text{[math]}$ 试样，放入 $\text{[math]}$ 碘量瓶(如题图所示)中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，加热微沸后冷却至室温，再加入 $\text{[math]}$ 标准溶液，盖好瓶塞，振荡一段时间，迅速过滤；

②取 $\text{[math]}$ 滤液放入另一碘量瓶，加入 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。计算该样品的碘吸附值 ( $\text{[math]}$ )。(写出计算过程，实验过程中溶液的体积变化忽略不计)已知： $\text{[math]}$ (未配平)

举一反三

MnO₂和锌是制造干电池的主要原料

电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．

90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

[软锰矿、闪锌矿] [滤液A] [Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺] [ZnSO₄、MnSO₄溶液] [Zn+MnO₂+产品D]

已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn²⁺	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

卤块的主要成分是MgCl₂ ，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等杂质离子．以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

查阅资料得下表相关数据：

表1：生成氢氧化物沉淀的pH			表2：原料价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全	物质	价格（元/吨）
Fe（OH）₃	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe（OH）₂	7.6	9.6﹡	b．双氧水（含30%H₂O₂）	2400
Mn（OH）₂	8.3	9.8	c．烧碱（含98%NaOH）	2100
Mg（OH）₂	9.6	11.1	d．纯碱（含99.5%Na₂CO₃）	600

﹡Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）₃沉淀形式才能除尽．

若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：

乙烯中混有SO₂ ，下列能够除去SO₂杂质的是（）

PCl₃是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL^-1	化学性质
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P+3Cl₂ (少量) $\text{[math]}$ 2PCl₃ 2P+5Cl₂ (过量) $\text{[math]}$ 2PCl₅
PCl₃	-112	75.5	1.574	遇水生成H₃PO₄和HCl，遇氧气生成POCl₃

电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO₄溶液处理，使之转化为沉淀B，按如下流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体l无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。请回答：

NaClO溶液有杀菌、消毒、漂白作用。某兴趣小组查资料得到Cl₂和烧碱在70℃以上主要发生副反应：3Cl₂＋6NaOH $\text{[math]}$ NaClO₃＋5NaCl＋3H₂O，并设计如图制备NaClO溶液的装置：

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